第2章  理想氣體的性質(zhì)
本章基本要求：
熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程的各種表述形式，并能熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程及理想氣體定值比熱進(jìn)行各種熱力計算。并掌握理想氣體平均比熱的概念和計算方法。
理解混合氣體性質(zhì)，掌握混合氣體分壓力、分容積的概念。

本章重點：氣體的熱力性質(zhì)，狀態(tài)參數(shù)間的關(guān)系及熱物性參數(shù)，狀態(tài)參數(shù)(壓力、溫度、比容、內(nèi)能、焓、熵)的計算。

2．1 理想氣體狀態(tài)方程

一、理想氣體與實際氣體
定義：氣體分子是一些彈性的，忽略分子相互作用力，不占有體積的質(zhì)點,

注意：當(dāng)實際氣體p→0  v→ 的極限狀態(tài)時，氣體為理想氣體。

二、理想氣體狀態(tài)方程的導(dǎo)出
2．2 理想氣體的比熱

一、比熱的定義與單位
定義：單位物量的物體，溫度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。
  本章應(yīng)注意的問題

1．運用理想氣體狀態(tài)方程確定氣體的數(shù)量和體積等，需特別注意有關(guān)物理量的含義及單位的選取。
2．考慮比熱隨溫度變化后，產(chǎn)生了多種計算理想氣體熱力參數(shù)變化量的方法，要熟練地掌握和運用這些方法，必須多加練習(xí)才能達(dá)到目的。
3．在非定值比熱情況下,理想氣體內(nèi)能、焓變化量的計算方法，理想混合氣體的分量表示法，理想混合氣體相對分子質(zhì)量和氣體常數(shù)的計算。
二、定容比熱和定壓比熱
定容比熱： 表示：明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量．
定壓比熱： 表示：單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。

三、定值比熱、真實比熱與平均比熱
1. 定值比熱：凡分子中原子數(shù)目相同因而其運動自由度也相同的氣體，它們的摩爾比熱值都相等，稱為定值比熱。
2. 真實比熱：相應(yīng)于每一溫度下的比熱值稱為氣體的真實比熱。
常將比熱與溫度的函數(shù)關(guān)系表示為溫度的三次多項式
 
3．平均比熱

2．3 混合氣體的性質(zhì)
一、混合氣體的分壓力
維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力。
道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和。

思考題：
1．某內(nèi)徑為15.24cm的金屬球抽空后放后在一精密的天平上稱重，當(dāng)填充某種氣體至7.6bar后又進(jìn)行了稱重，兩次稱重的重量差的2.25g，當(dāng)時的室溫為27℃，試確定這里何種理想氣體。
2．通用氣體常數(shù)和氣體常數(shù)有何不同？
3．混合氣體處于平衡狀態(tài)時，各組成氣體的溫度是否相同，分壓力是否相同。
4．混合氣體中某組成氣體的千摩爾質(zhì)量小于混合氣體的千摩爾質(zhì)量，問該組成氣體在混合氣體中的質(zhì)量成分是否一定小于容積成分，為什么。

作業(yè)：2-3、2-6、2-8、2-11、2-15

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